問題詳情:
已知在25 ℃時,下列反應的平衡常數如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列説法正確的是( )
A.NO分解反應:NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數為1×10-30
B.根據K2的值可以判斷常温下H2和O2很容易反應生成H2O
C.常温下,NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D.温度升高,上述三個反應的平衡常數均增大
【回答】
解析:A項,NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數為=1015,錯誤;B項,H2和O2之間的反應需要點燃才能進行,錯誤;C項,常温下,NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的平衡常數依次為1×1030、5×10-82、4×10-92,平衡常數越大,則反應進行的程度越大,正確;D項,反應②為放熱反應,升高温度平衡逆向移動,平衡常數減小,錯誤。
*:C
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題