已知298K時下列物質的溶度積CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2．3×10-31．77×10-...

問題詳情：

已知298K時下列物質的溶度積

下列説法正確的是(    )

A．等體積濃度均為0．02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產生沉澱

B．離濃度均為0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，CrO42-先沉澱

C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽*發生反應的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D．298K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A、濃度熵QC=c(CH3COO-)•c(Ag+)0.01×0.01=1×10-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產生沉澱，故A錯誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度

c(Ag+)==mol/L=1.77×10-8 mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度

c(Ag+)==mol/L=1.1×10-5 mol/L，則1.77×10-8 mol/L＜1.1×10-5 mol/L)，所以Cl-先沉澱，故B錯誤；C、CH3COOAg沉澱的溶度積大於AgCl沉澱的溶度積，所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D、因為CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol•L-1=0.48×10-2mol•L-1，因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為

=1.33×10-5mol•L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol•L-1，假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數的表達式可知

Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12，x3=2.24×10-12，即x==1.3×10-4mol•L-1；c(Ag2CrO4)=0.65×10-4mol•L-1，假設Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為0.5x，由溶度積常數的表達式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15，x3=13.4×10-15，即x=2.38×10-5mol•L-1；c(Ag2S)=1.19×10-5mol•L-1，則順序為：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯誤；故選C。

考點：考查了溶度積的計算、沉澱的轉化與生成的相關知識。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題