已知下列熱化學反應方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7kJ...

問題詳情：

已知下列熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol

②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol

③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol

則反應Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓變為

A．+7.28 kJ/mol     B．-7.28 kJ/mol       C．+43.65 kJ/mol      D．-43.68 kJ/mol

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：由蓋斯定律可知，(①×3＋②＋③×4)÷6，得到反應FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)，

△H==+7.28kJ/mol，則反應Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓變為-7.28 kJ/mol，故選B。

考點：考查用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

【名師點晴】本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，熟悉已知反應與目標反應的關係是解答本題的關鍵。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然後將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關係。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題