問題詳情:
四氧化三錳(Mn3O4)是電子工業的磁*材料,而*化鉛(PbCl2)常用於焊料和助溶劑、製備 其他鉛鹽等。現用 34.375kg 方鉛礦精礦(主要成分為 PbS)和軟錳礦(主要成分是 MnO2,還含有 Fe2O3、 Al2O3 等雜質)樣品,製備 PbCl2 和 Mn3O4 的工藝流程如下:
已知:PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl2
( aq) ΔH > 0
-
4
(1)80℃時,為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽*反應的速率,可採取的措施有 (寫出一條即可)。 (2)試劑 X 是 (填“化學式”)。
(3)用鹽*處理兩種礦石粉末,生成等物質的量的 MnCl2、PbCl2 和 S 的總反應化學方程式為 。
(4)*作 a 的方法: 、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥。
(5)向濾液 b 中通入 NH3 和 O2 發生反應後,總反應的離子方程式為 。
(6)金屬錳可以用 Mn3O4 為原料,通過鋁熱反應來製備。當消耗金屬鋁的質量為 2.4kg 時,原樣品中含 錳的質量分數為(假設過程中無損耗) (用百分數表示)。
【回答】
.(每空 2 分,共 12 分) (1)粉碎礦石、攪拌、適當增大鹽*濃度等 (2)NaOH(或 KOH 等強鹼均可)
80℃
(3) MnO2+PbS+4HCl======MnCl2+PbCl2+S+2H2O (反應條件錯了扣 1 分,未配平不得分)
(4)蒸發濃縮
(5)6Mn2++12NH3+6H2O+O2 12NH
+2Mn O ↓(反應條件錯了扣 1 分,未配平不得分)
(6)16%
+
4 3 4
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題