向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生如下反應：3A(g)B(g...

問題詳情：

向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示【t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出】。下列説法中正確的是( )

A．若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B．t1時該反應達到平衡，A的轉化率為 60%

C．該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol

D．t0～t1 階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g)   ΔH＝－50a kJ·mol－1

【回答】

B

【詳解】

A.t0～t1階段，A 的濃度變化為0.15-0.06=0.09 mol·L－1，t0～t1階段的平均反應速率為0.09/15=0.006 mol·L－1·s－1，A錯誤；

B.t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；

C.根據反應3A(g) B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡後，∆c(A)=0.09 mol·L－1, ∆c(B)=O.03 mol·L－1,由圖像可知反應達平衡後，c(B)=0.05 mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02 mol·L－1，B的起始的物質的量為0.02×2=0.04 mol，C錯誤；

D.t0～t1 階段，∆c(A)=0.09 mol·L－1，∆n(A)=0.09×2 mol =0.18 mol，此時放熱a kJ，如果有3 mol A完全反應，放熱為50 a /3 kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)   ΔH＝－50a/3 kJ·mol－1，D錯誤。

正確選項B。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題