為測定一瓶標籤破損如圖的鈣片中碳*鈣的含量，某同學做了如下實驗：取10片鈣片，放入乾燥、潔淨的燒杯中，然後逐滴...

問題詳情：

為測定一瓶標籤破損如圖的鈣片中碳*鈣的含量，某同學做了如下實驗： 取10片鈣片，放入乾燥、潔淨的燒杯中，然後逐滴滴加稀鹽*，當加入50g鹽*後，恰好完全反應，此時稱量燒杯內剩餘物質的總質量為鈣片中其他成分不和稀鹽*反應，反應中產生的氣體全部放出試計算： 反應中生成二氧化碳的質量為 ______   該鈣片中碳*鈣的質量分數．

【回答】

4.4

【解析】

解：（1）因為碳*鈣和稀鹽*反應放出二氧化碳，根據質量守恆定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g-65.6g=4.4g；  （2）設10片片劑中碳*鈣的質量為x，消耗鹽*中的*化*質量為y，  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑  100                                     44   x                                      4.4g  則，解得x=10g．  碳*鈣的質量分數：×100%=50%． 

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題