問題詳情:
某市盛產石灰石,主要成分是CaCO3。某同學為了測定石灰石中碳*鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g稀鹽*放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩餘物進行了五次稱量,記錄數據如下表:(假設反應勻速進行;雜質不溶於水,也不與稀鹽*反應,燒杯的質量為25 g)
反應時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
燒杯和*品的質量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
請計算:
(1)表中的“m”為 。
(2)該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。(計算結果精確至0.1%)
【回答】
134.5
解設石灰石樣品中碳*鈣的質量為x。
減少的質量正是生成的二氧化碳的質量,則生成的二氧化碳的質量是5.5g。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 5.5g
x=12.5g
石灰石樣品的質量為134.5g+5.5g-100g-25g=15g
石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為×100%≈83.3%
答:石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為83.3%。
知識點:未分類
題型:計算題