原電池、電解(電鍍)池是化學反應利用方面的典型事例，體現出能量之間的轉換，受到越來越多的關注。按要求回答下列各...

問題詳情：

原電池、電解(電鍍)池是化學反應利用方面的典型事例，體現出能量之間的轉換，受到越來越多的關注。按要求回答下列各個問題。

(1)南昌大學最近研發出一種新型納米鋰電池，已躋身國內領先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導電添加物(例如C)構成的混合導體，負極材料是可*入鋰的碳負極。兩極的電極反應式：

負極：    正極：。

充、放電時電池中的變化簡單表示為： (a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時*極發生變化的過程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負極之間是固體電解質。固體電解質又稱離子導體，在一定温度範圍內具有很強的導電*。固體電解質雖然是固體，但卻像電解質溶液一樣為離子的導電載體。下列物質能作為固體電解質的是               (填編號)。 

①特種鋼；②**鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實驗室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當有lmol電子發生轉移時，則正極產生物質的質量為­­­­    g。

(4)為了使產品更耐腐蝕和美觀，通常採用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有*電鍍的廢水時，用Ti02作催化劑，用NaCl0將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在**條件下繼續被NaClO氧化成N2和C02；用如圖裝置實驗，通過測定二氧化碳的量確定CN-的含量。將濃縮後含CN-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入*中，塞上橡皮塞，一段時間後，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①*中反應的離子方程式為_____________

②乙中除生成N2和C02外，還有HCl及副產物Cl2等。在上述裝置中HCl和C12是如何被除掉的?______。

③實驗後得到0.4吧沉澱，則濃縮後的污水中CN-的含量為       g/L。

【回答】

(1)C；充電時*極上發生得電子的還原反應，即由Li+得電子變成Li(其他合理描述也可得分)   

(2)②   

(3)196

(4)① ClO-+CN-=CNO-+Cl-

  ②通過飽和*化*溶液除去了*化*氣體，通過紅熱的銅網除去了*氣。

  ③0．52g／L。

知識點：電化學 膠體

題型：實驗,探究題