KMnO4和MnO2都是重要化學物質，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的製備和*質探究如下：...

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問題詳情：

KMnO4和MnO2都是重要化學物質，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的製備和*質探究如下：

I．MnO2的製備：

該學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）第②步*作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________________。

（2）為得到純淨的MnO2，須將過濾後的MnO2合併後進行洗滌。洗滌沉澱所用的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要有：___________________________________，判斷是否洗滌乾淨可選用的試劑是_____________（填化學式）。

（3）工業上可以以石墨為電極電解*化的硫*錳製取二氧化錳，該過程的陽極反應式為___________________________________________。

II．KMnO4的*質與應用：該小組同學利用KMnO4溶液測定某物質的組成：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產物之一是某種只含一種*離子的藍*鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫*，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接着將溶液充分加熱，使淡紫紅*消失，溶液最終呈現藍*。冷卻後，調節pH並加入過量的KI固體，溶液變為棕*併產生白*沉澱CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（4）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（5）MnO4－在**條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。

寫出該反應的離子方程式為___________________________________________。

若無此加熱*作，則測定的Cu2＋的含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

(6）若用澱粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為____________________________。

(7）樣品晶體的組成化學式為：_________________________________。

【回答】

（1）2ClO-+5Mn2++5H2O=Cl2↑+5MnO2+H2O+8H+；

（2）燒杯、漏斗（2分）； BaCl2溶液；（1分）

（3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

（4）1.27×10-6（1分）

（5）4MnO4-+12H+ 4Mn2++5O2↑+6H2O 偏高（1分）；