問題詳情:
某興趣小組同學對實驗室“過氧化*分解制氧氣”的條件進行了如下探究。
[探究活動1]探究催化劑的種類對過氧化*分解速率的影響。
設計實驗:小組同學設計下列對比實驗,實驗①:將30g10%過氧化*溶液與1g二氧化錳均勻混合:實驗②將xg 10%過氧化*溶液與1g氧化銅均勻混合。
實驗①中反應的化學方程式是_____;實驗②中x的值應為_____。
[探究活動2]探究一些因素對過氧化*分解速率的影響。
收集*據:小組同學通過實驗採集到相關實驗數據如下表。
過氧化*溶液的質量 | 過氧化*溶液的濃度 | 二氧化錳的質量 | ||
Ⅰ | 50. 0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50. 0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50. 0g | 4% | 0.1g | 31mL |
問題與討論: (1) 本實驗的結論是_____。
(2)實驗時,測量氧氣體積的裝置應選擇下圖中_____(填編號)。
(3)小強同學設計了下圖所示裝置完成上述實驗,通過比較相同時間內_____同樣能獲取該實驗的結論。
【回答】
30 在相同的條件下,過氧化*溶液濃度越高,分解速度越大 C 反應前後屏幕上的讀數之差(合理即可)
【解析】
【分析】
【詳解】
實驗①中過氧化*在二氧化錳催化作用下反應產生水和氧氣的化學方程式是;實驗②中過氧化*溶液的質量應該與實驗①相等,x的值應為30g。
問題與討論: (1)實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中唯一的變量就是過氧化*的濃度, 本實驗的結論:在相同的條件下,過氧化*溶液濃度越高,分解速度越大;
(2)實驗時,測量氧氣體積的裝置應選擇:C裝置,氧氣應該“短管進、長管出”將集氣瓶中的水壓入量筒中,測量氧氣體積;
(3)通過比較相同時間內:反應前後屏幕上的讀數之差同樣能獲取該實驗的結論。
知識點:製取氧氣
題型:科學探究題