.KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3製備方法的主要步驟：(1)反應Ⅰ中，CaSO4與NH...

問題詳情：

3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3製備方法的主要步驟：

(1)反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1∶2，該反應的化學方程式為________________。

(2)反應Ⅱ需在幹態、加熱的條件下進行，加熱的目的是_________________。從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是______________________________。

(3)檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解於水，____________。

(4)整個循環流程中，需不斷補充的原料除NH4HCO3外，還有____________ (填化學式)。

【回答】

【*】（1）CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；（2）分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；防止KNO3結晶，提高KNO3的產率；（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再產生沉澱，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉澱生成，説明K2SO4中混有KCl；（4）CaSO4、KNO3；

【解析】

試題分析：（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1:2，由流程題可知生成CaCO3、(NH4)2SO4和CO2，由質量守恆可知反應的方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，故*為：CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；

（2）(NH4)2SO4加入KCl，在幹態、加熱的條件下進行，可生成易分解的*化銨，加熱時*化銨分解生成*化*和氨氣，温度降低又生成*化銨，以此可分離出*化銨，得硫*鉀，且能加快反應的速率；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結晶，提高KNO3的產率，故*為：分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；防止KNO3結晶，提高KNO3的產率；

（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl，應先加入**鋇時硫*鉀完全轉化為硫*鋇沉澱，以免干擾*離子的檢驗，然後再加入**銀檢驗*化鉀，*作方法為加入Ba(NO3)2溶液至不再產生沉澱，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉澱生成，説明K2SO4中混有KCl，故*為：加入Ba(NO3)2溶液至不再產生沉澱，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉澱生成，説明K2SO4中混有KCl；

（4）整個流程中，可循環利用的物質除(NH4)2SO4外，還有CaSO4、KNO3，故*為：CaSO4、KNO3。

考點：考查了製備實驗方案的設計；物質分離和提純的相關知識。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題