在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)達到化學...

問題詳情：

在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)達到化學平衡時，下列説法一定正確的是(　　)

A.反應放出a kJ 熱量             B.消耗1 mol N2的同時消耗3 mol H2

C.3v(H2)＝2v(NH3)                D.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

【回答】

*　B

解析　由於該反應是可逆反應，且未給出反應物的物質的量，所以反應放出的熱量不確定，A錯誤；根據化學計量數可知消耗 1 mol N2的同時消耗3 mol H2，B正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，則2v(H2)＝3v(NH3)，C錯誤；平衡時N2、H2、NH3的濃度之比不一定為1∶3∶2，D錯誤。

知識點：化學平衡

題型：選擇題