已知某種燃料含有碳、*、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和*兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒...

問題詳情：

已知某種燃料含有碳、*、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和*兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，並使產生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。

根據實驗數據完成下列問題：

(1)實驗完畢後，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶裏生成一種正鹽，其質量為________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的質量為________g。

(3)該燃料中碳元素與*元素的質量比為________。

(4)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________________。

【回答】

    (1). 1.8    (2). 5    (3). 0.6    (4). 3∶1    (5). CH4O    (6). CH3OH

【解析】

已知某醇燃料含有碳、*、氧三種元素，故其完全燃燒產物為CO2和H2O，U型管中增加的質量是水的質量，NaOH溶液中增加的質量是二氧化碳的質量，根據C、H元素守恆，即可計算兩者的質量比，該燃料分子中C、H的原子個數比為，N(C):N(H)＝∶= 1:4。據碳四價的原則可知，當有機物分子中的碳*原子個數比為1∶4時，分子中只能含CH4，而不能為CH4的整數倍。

【詳解】⑴U型管中增加的水的質量m(H2O)＝102.9g−101.1g=1.8g；NaOH溶液中增加的二氧化碳的質量m(CO2)＝314.2g−312g=2.2g，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，得到碳*鈣沉澱質量；故*為：1.8；5。

⑵m(C)=m(CO2)×=2.2g×=0.6g，故生成的二氧化碳中碳元素的質量為0.6g；故*為：0.6。

⑶m(H)=m(H2O)×=1.8g×=0.2g，故生成的水中*元素的質量為0.2g；m(C):m(H)＝0.6g:0.2g＝3:1，故該燃料中碳元素與*元素的質量比為3:1；故*為：3:1。

⑷該燃料分子中C、H的原子個數比為N(C):N(H)= ∶=1:4，據碳四價的原則可知，當有機物分子中的碳*原子個數比為1:4時，分子中只能含CH4，而不能為CH4的整數倍，又因為每個分子中含有一個氧原子，則該物質的分子式為CH4O，結構簡式為CH3OH；故*為：CH4O；CH3OH。

【點睛】根據質量守恆和元素守恆建立關係是有機物中測定含量通常採用的方法。

知識點：烴的衍生物單元測試

題型：實驗,探究題