硫化*廣泛應用於染料工業。請完成下列各題：（1）的核外電子排布式

問題詳情：

硫化*廣泛應用於染料工業。請完成下列各題：

（1）的核外電子排布式_______________，其核外有_______種不同運動狀態的電子。寫出Na2O的電子式___________，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O______Na2S。

（2）O、S屬於同主族元素，其單質的氧化*不同，用一反應的化學方程式表示：_____________，O、S、半徑從大到小的順序是____________。

II.1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發生可逆反應： 並達到平衡。

（1）上述平衡的平衡常數表達式____________。欲使值變大，可採取的措施是____________。平衡後，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），重新達到平衡後，與原平衡相比，逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若混合氣體的密度不變，（填“能”或“不能”）_________判斷該反應已經達到平衡狀態。若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘後達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%， ________。

【回答】

【*】  1S22S22P63S23P6  18    ＞  2H2S+O2→2S↓+2H2O  S2-＞S＞O    升高温度  正反應方向  增大  能  7.2×10-4mol/(L·min)

的電子數18，所以O、S、半徑從大到小的順序是S2-＞S＞O；II. （1）固體不能寫入平衡常數表達式，平衡常數表達式；該反應吸熱，升高温度平衡正向移動，平衡常數增大；增大反應物濃度平衡正向移動，所以平衡後，向容器中充入1mol H2，平衡向正反應方向移動；增大*氣濃度，重新達到平衡後的濃度增大，所以逆反應速率增大；（2）根據方程式，反應過程中氣體由*氣變為水蒸氣，氣體質量增大，容器體積不變，根據 ，反應過程中密度是變量，所以若混合氣體的密度不變，能説明反應達到平衡狀態；2.84g Na2SO4的物質的量是0.02mol，10分鐘後達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%，所以消耗Na2SO4 0.009mol，消耗*氣0.036mol，  = 7.2×10-4mol/(L·min)。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題