鈷及其化合物有着廣泛的應用前景。回答下列問題：(1)基態Co原子的核外電子排布式為

問題詳情：

鈷及其化合物有着廣泛的應用前景。回答下列問題：

(1)基態Co原子的核外電子排布式為_________．

(2)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結合形成具有催化活*的配合物，其結構簡式如圖所示。

①配合物中提供孤對電子的原子是_________(填元素符號)；

②該多齒配體中所含元素電負*由大到小的順序為__________(填元素符號)：

③下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是__________(填標號)。

A．                 B．

C．       D．

(3)亞**鈷*可與K+結合形成，從而實現對K+的定量測定。

①中存在的化學鍵類型有_________(填標號)；

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極*共價鍵  D．配位鍵

②與亞**根互為等電子體的化合物有_________(寫一種)。

(4)Co與Ca屬於同一週期，且最外層電子數相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是____。

(5)某種鐵*鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如下圖所示。晶胞中Co處於各頂角位置，則O處於_________位置，與Co緊鄰的O的個數為_________。若晶胞中Co與O的距離為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為_________g．cm-3(列出計算式)。

【回答】

或1s22s22p63s23p63d74s2    O、N    O＞N＞C＞H    B    BCD    SO2或SnO2    Co原子半徑小且價電子數多，金屬鍵強    面心    12    或或或   

【分析】

根據均攤法和化合物的分子式確定氧原子的位置和與Co緊鄰的O的個數，利用晶胞的質量和體積計算晶胞密度。

【詳解】

(1)Co是27號元素，基態Co原子的核外電子排布式為或1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)①根據配合物的結構和配位鍵的形成特點，配合物中提供孤對電子的原子是O、N；

②該多齒配體中所含元素為H、C、N、O，C、N、O位於同一週期，同週期元素從左到右電負*逐漸增強，故電負*由大到小的順序為O＞N＞C，H元素與C、N、O形成化合物時，一般*元素的化合價為正價，故電負*最小，故電負*的大小為O＞N＞C＞H；

③上述配合物中C位於苯環上和亞*基上，苯環上的碳原子價層電子對數為3對，採用的是sp2雜化，亞*基上的碳原子價層電子對數為4對，亞*基上的碳原子採用sp3雜化，N原子的價層電子對數為3對，雜化類型sp2雜化，

A．中苯環上的碳原子碳原子價層電子對數為3對，採用的是sp2雜化，N原子的價層電子對數為3對，雜化類型sp2雜化，故A不符合題意；

B．.中氮環上的碳原子碳原子價層電子對數為3對，採用的是sp2雜化，*基上的碳原子價層電子對數為4對，亞*基上的碳原子採用sp3雜化，N原子的價層電子對數為3對，雜化類型sp2雜化，故B符合題意；

C．中環己*上的碳原子價層電子對數誒4對，均採用sp3雜化，N原子的價層電子對數為3對，雜化類型sp2雜化，故C不符合題意；

D．中碳原子價層電子對數為4對，均採用sp3雜化，N原子的價層電子對數為3對，雜化類型sp2雜化，故D不符合題意；

*選B。

(3)根據圖示，①中Co(NO2)6存在的化學鍵類型有極*共價鍵、配位鍵，亞**鈷*可與K+形成離子鍵；

②與亞**根互為等電子體的化合物有SO2或SnO2；

(4)Co與Ca屬於同一週期，且最外層電子數相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是Co原子半徑小且價電子數多，金屬鍵強；

(5) 根據CoTiO3晶胞中Co處於各頂角位置，根據Co原子的數目為1個，O原子的數目為3個，則O處於面心位置，由圖可知與Co緊鄰的O的個數為12個，若晶胞中Co與O的距離為anm，則晶胞的邊長為cm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為

，化簡可得或或。

【點睛】

在計算密度時，需要利用數學計算，勾股定律計算出晶胞的半徑，單位的換算是易錯點。

知識點：電離能電負*

題型：綜合題