問題詳情:
工業上常用煤和水作原料經過多步反應制得*氣,其中一步反應原理為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態的是( )
A.單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2
B.兩個H﹣O鍵斷裂的同時有四個C﹣O鍵斷裂
C.反應容器內的密度不再發生變化
D.混合氣體的相對分子質量不發生變化
【回答】
【考點】CG:化學平衡狀態的判斷.
【分析】根據化學平衡狀態的特徵解答,當反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨着反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時,説明可逆反應到達平衡狀態.
【解答】解:A、單位對間內消耗消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2,都體現正反應方向,故A錯誤;
B、兩個H﹣O鍵斷裂等效於一個H﹣H形成,的同時有一個H﹣H鍵斷裂,正逆反應速率相等,反應達平衡狀態,故B正確;
C、反應前後氣體質量不能,體積不變,容器在氣體密度始終不變,不能説明反應達到平衡狀態,故C錯誤;
D、混合氣體的相對分子質量一直不發生變化,故D錯誤;
故選B.
知識點:化學反應速率
題型:選擇題