常温時，改變弱*RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol...

問題詳情：

常温時，改變弱*RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L**(HCOOH)與**(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關係如圖所示。下列説法正確的是（    ）

已知：δ(RCOOH)=

A. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>後者

B. 將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)

C. 圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者>後者

D. 1mol/L**的電離常數K﹤10-4.88

【回答】

B

【解析】A．當pH相同時，*分子含量越高，電離平衡常數越小，**越弱，根據圖像，當pH相同時，**含量較高，則**較**弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者<後者，則水的電離程度前者<後者，A選項錯誤；

B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中存在物料守恆：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，電荷守恆：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，又溶液中c(H+)> c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；

C．因為温度均為常温，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤；

D．pH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，**分子的分佈分數為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；

*選B。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題