問題詳情:
向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時,則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______;
(3)寫出反應的化學方程式:________________________;
(4)t1 s時,A的轉化率為__________,此時v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質的量是_____;
(6)平衡時體系內的壓強為初始狀態的___________倍。
【回答】
2 0.004 mol·L-1·s-1 3A B+2C 60% > 0.04 mol 1
【解析】
向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發生反應,由圖像可知,反應起始時,c(A)=0.15mol/L,所以容器的體積為2L。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化,説明生成物C也是氣體,且反應前後氣體的分子數不變。在t1時刻,反應達到化學平衡狀態,A和C的變化量之比為(0.15-0.06):(0.11-0.05)=0.09:0.06=3:2,所以反應方程式可表示為3A B+2C。
【詳解】
(1)密閉容器的體積是2 L;
(2)若t1=15時,則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)===0.004 mol·L-1·s-1;
(3)反應的化學方程式為3A B+2C ;
(4)t1 s時,A的轉化率為 ,此時正反應速率與逆反應速率相等,其數值之比等於其化學計量數之比,所以v(A)正=3v(B)逆,v(A)正>v(B)逆;
(5)由A和C的變化量之比為(0.15-0.06):(0.11-0.05)=0.09:0.06=3:2,可以推出B的變化量為0.03mol/L,容器的體積為2L,所以B起始的物質的量是(0.05-0.03)=0.04mol;
(6)根據阿伏加德羅定律可知,在同温同體積條件下,氣體的壓強之比等於其物質的量之比,也等於其分子數之比。由於反應前後氣體的分子數保持不變,所以平衡時體系內的壓強保持不變,為初始狀態的1倍。
知識點:化學平衡圖像分析
題型:計算題