相同温度下，容積相同的*、乙、*3個恆容密閉容器中均發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+...

問題詳情：

相同温度下，容積相同的*、乙、*3個恆容密閉容器中均發生如下反應：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ     

實驗測得有關數據如表：

容器編號  起始時各物質的物質的量/mol         達到平衡時體系能量的變化/KJ

          SO2                                                            O2 SO3

*        2                                  1                           0 Q1

乙        1.8                                0.9                         0.2    Q2

*        0                                  0                           2 Q3

下列判斷中正確的是（）

    A． 197＞Q2＞Q1

    B． 若升高温度，反應的熱效應不變

    C． Q3=﹣197kJ

    D． 生成1mol SO3（l）時放出的熱量大於98.5kJ

【回答】

考點：  化學平衡建立的過程．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A、從起始量分析，正向反應 是放熱反應，逆向進行的反應是吸熱反應；

B、依據反應焓變不變，熱效應隨温度變化，平衡移動變化；

C、*是正反應進行放熱，*中反應逆向進行是吸熱反應，達到平衡和*容器中達到相同的平衡狀態，Q1+Q3=焓變數值；

D、從反應是可逆反應不能進行徹底，物質聚集狀態不同，反應熱量變化不同分析判斷．

解答：  解：A、三個容器內儘管最終平衡相同，但起始量不同反應的熱效應不同，正向反應是放熱反應，逆向反應是吸熱反應，且反應是可逆反應分析可知，所以197KJ＞Q1＞Q2，故A錯誤；

B、反應是放熱反應，升温平衡逆向進行，熱效應變化，焓變不變，故B錯誤；

C、*是正反應進行放熱，*中反應逆向進行是吸熱反應，達到平衡和*容器中達到相同的平衡狀態，Q1+Q3=197；

，故C錯誤；

D、在上述條件下反應生成1molSO3（s），氣體轉化為液體放熱，所以反應放熱應大於98.5kJ，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了等效平衡的建立判斷，反應熱的確定，平衡常數的比較依據，關鍵是相同條件下，容器中達到相同平衡狀態的判斷，題目難度中等．

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題