問題詳情:
鈦*鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業以草*鹽共沉澱法獲得草*氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2.4H2O],煅燒可獲得鈦*鋇粉體。
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價是 。
(2)“*浸”過程中發生反應的化學方程式為 。
(3)“*作A”的名稱是 。
(4)“綠*化學”理念提倡循環利用,流程中能循環使用的物質是 。
(5)現有394kg BaCO3,理論上可以製備 BaTiO3的質量為 kg.( BaTiO3的相對分子質量為233,BaCO3的相對分子質量為197)
【回答】
【分析】(1)根據化合價代數和為零進行分析;
(2)根據碳*鋇和鹽*反應生成*化鋇、水和二氧化碳進行分析;
(3)根據過濾可以將不溶*固體從溶液中分離出來進行分析;
(4)根據既是反應物,也是生成物的物質可以循環使用進行分析;
(5)根據化學方程式和題中的數據進行計算。
【解答】解:(1)BaTiO3中,鋇顯+2價,氧元素顯﹣2價,所以Ti元素的化合價是+4;
(2)碳*鋇和鹽*反應生成*化鋇、水和二氧化碳,化學方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(3)過濾可以將不溶*固體從溶液中分離出來,所以*作A的名稱是過濾;
(4)既是反應物,也是生成物的物質可以循環使用,所以流程中能循環使用的物質是HCl;
(5)設理論上可以製備 BaTiO3的質量為x,
BaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaTiO3,
197 233
394kg x
=
x=466kg
故*為:(1)+4;
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(3)過濾;
(4)HCl;
(5)466。
【點評】合理設計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結論的前提,因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎。
知識點:未分類
題型:綜合題