問題詳情:
工業鐵紅主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4
(查閲資料)
(1).草*晶體(H2C2O4•3H2O)在濃硫*作用下受熱分解,化學方程式為:
H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O
(2).鹼石灰是固體NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳。
(3).鐵的常見氧化物中鐵的質量分數:
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵的質量分數 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
(問題討論)為了測定鐵紅中鐵的質量分數,小組間學進行如下實驗。(裝置氣密*良好)
(1) 該實驗為了保*進入E中的氣體是純淨、乾燥的CO,則B、C、D中的試劑依次是_______(填字母序號)
A 濃硫* B 澄清的石灰水 C *氧化*溶液
(2)C裝置的作用是___________。
(3)寫出E裝置中所發生反應的一個化學方程式:________________。
(4)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵的質量分數。
①若E中充分反應後得到鐵粉的質量為mg,則______。
②若實驗前後稱得F裝置増重7.7g,則此鐵紅中鐵的質量分數是__________。
(實驗反思)
(1)如果缺少G裝置(不考慮其他因素),則測得樣品中鐵的質量分數會_________(選填“偏小”“不變”“偏大”)。
(2)該實驗裝置的一個明顯缺陷是_____________ 。
【回答】
cba 檢驗二氧化碳氣體是否除盡 3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2 7.78 72% 偏小 缺少尾氣處理裝置
【詳解】
(1) 該實驗為了保*進入E中的氣體是純淨、乾燥的CO,則B、C、D中的試劑依次是*氧化*除去二氧化碳,*氧化鈣檢驗二氧化碳是否除盡,然後在用濃硫*乾燥;(2)C裝置的作用是檢驗二氧化碳氣體是否除盡;(3)寫出E裝置中所發生反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 CO+Fe3O43Fe+4CO2或 CO+FeOFe+CO2 ;(4)根據題中提供的氧化物中鐵元素的質量分數可知,①若E中充分反應後得到鐵粉的質量為mg,則7.0g <m<7.78g;②若實驗前後稱得F裝置増重7.7g,氧元素的質量為:7.7g×32/44×1/2="2.8g;" 則此鐵紅中鐵的質量分數是(10g--2.8g)/10g×100%=72%
【實驗反思】(1)如果缺少G裝置(不考慮其他因素),則測得樣品中鐵的質量分數會偏小;(2)該實驗裝置的一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。
知識點:氣體制取和淨化
題型:科學探究題