鹼*電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳鹼*電池以*氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Z...

問題詳情：

鹼*電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳鹼*電池以*氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列説法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

【回答】

C

解析：由所給電池的總反應式可知，電池工作時，每有1 mol Zn參加反應，失去2 mol電子，則會有2 mol電子從負極Zn開始，流經外電路而流向正極，並在正極發生反應，2MnO2（s）+H2O+2e-====Mn2O3（s）+2OH-（aq)，故外電路每通過0.2 mol電子，Zn的質量就減輕6.5 g。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題