問題詳情:
海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經歷瞭如圖1所示幾個階段。
(1)海水經日曬蒸發水分,變為飽和溶液,再曬析出食鹽,這一過程叫 蒸發結晶 ,這樣得到的是“粗鹽”,不僅含有泥沙,還含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質離子,可向粗鹽水中依大加入過量的 (填化學式),過濾去除沉澱後再加入適量鹽*,將溶液調至中*。
(2)*鹼工業基本流程(圖2):
由圖示可知工藝中可循環利用的物質是 。
(3)海水提鎂流程:海水(MgCl2)*氧化鎂氧化鎂鎂,寫出其中任一個反應的化學方程式 ,提取*化鎂歷經 a、b兩步轉換的目的是 。
(4)下列方法中能淡化海水的是 (填字母)。
A.過濾法 B.沉澱法 C.多級閃急蒸餾法 D.分解法
【回答】
解析(1)海水經日曬蒸發水分,變為飽和溶液,再曬析出食鹽,這一過程是蒸發水分析出晶體,叫蒸發結晶,這樣得到的是“粗鹽”,含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質離子,要除去這些雜質離子,加入的試劑要注意後加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去,故可向粗鹽水中依大加入過量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3;過濾去除沉澱後再加入適量鹽*,將溶液調至中*。(2)根據圖示可以看出,該工藝中可循環利用的物質是*化*。(3)海水提鎂中*化鎂能與*氧化鈣反應生成*氧化鎂沉澱和*化鈣,化學方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,提取*化鎂歷經 a、b兩步轉換是為了獲得比較純淨的氧化鎂。(4)多級閃急蒸餾法能淡化海水。
*(1)蒸發結晶;BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)NaCl
(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;獲得比較純淨的氧化鎂
(4)C
知識點:未分類
題型:綜合題