為比較Fe3+和Cu2+對過氧化*分解反應的催化效果，某同學設計瞭如圖所示的實驗（FeCl3溶液、CuSO4溶...

問題詳情：

為比較Fe3+和Cu2+對過氧化*分解反應的催化效果，某同學設計瞭如圖所示的實驗（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有*陽離子和水分子），有關實驗有如下説法：

①過氧化*中氧元素的化合價為-1價；

②若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定説明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好；

③實驗中可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率；

④滴加FeCl3或CuSO4溶液後過氧化*分解速率加快，則FeCl3或CuSO4是過氧化*催化劑

以上説法不正確的是（　　）

A．①②                      B．①④                      C．②④                      D．③④

【回答】

C

【詳解】

①過氧化*中*顯+1價，根據化合物中元素化合價之和為零，可知氧元素的化合價為-1價，故①正確；

②因二者所含的*離子不同，要*Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中*離子種類相同，故②錯誤；

③反應的劇烈程度與實驗現象有關，反應越劇烈，產生氣體的速率越快，產生氣泡越快，故③正確；

④**化鐵或硫*銅是過氧化*分解的催化劑，還需要驗*質量和化學*質不變，故④錯誤。所以説法不正確的是②④。故選C。

【點睛】

催化劑和催化作用是初中化學中較難理解的兩個基本概念，理解掌握催化劑“一變，兩不變”的特點是解題的關鍵。

知識點：製取氧氣

題型：選擇題