探究Fe3+具有較強的氧化*，用1mol·L−1FeCl3溶液與SO2進行實驗。（1）用如圖所示裝置進行實驗（...

問題詳情：

探究Fe3+具有較強的氧化*，用1 mol·L−1 FeCl3溶液與SO2進行實驗。

（1）用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略去）。

裝置A中反應的化學方程式是________。

（2）取B中紅*溶液，加入鐵*化鉀，觀察到________生成，B中有Fe2+生成。B中發生了2個反應，寫出反應2的離子方程式：

反應1：Fe3+ + 6SO2Fe(SO2)63+（紅*）；  反應2：________。

（3）B中溶液顏*由紅*變為淺綠*的原因是________。

【回答】

  (1). Cu + 2H2SO4(濃)  CuSO4 + SO2↑+2H2O    (2). 藍*沉澱    (3). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+    (4). 反應1達到平衡時，反應2仍未達到平衡，在建立平衡過程中，不斷消耗反應1的反應物，使反應1逆向移動，從而使溶液最終由紅*變淺綠*

【解析】

【分析】

該實驗的目的是探究Fe3+的氧化*，用FeCl3溶液與SO2進行實驗；其中A裝置是SO2的發生裝飾，B裝置是探究Fe3+的氧化*的裝置；

（1）A中的化學反應是Cu和濃H2SO4的反應；

（2）根據題中的信息可知，生成Fe2+用鐵*化鉀檢驗，對應的現象是生成藍*沉澱；實驗的目的是探究Fe3+的氧化*，則反應2是SO2和Fe3+的反應；

（3）題中告知反應1是可逆反應，則可以根據平衡來回答問題。

【詳解】（1）A裝置為SO2的發生裝置，發生的化學反應為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）B中有Fe2+生成，則加入K3Fe(CN)6之後會生成Fe3[Fe(CN)6]2藍*沉澱；Fe3+具有氧化*，SO2具有還原*，二者相遇還會發生氧化還原反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（3）B中溶液顏*由紅*變為淺綠*是因為反應1達到平衡時，反應2仍未達到平衡，在建立平衡過程中，不斷消耗反應1的反應物，使反應1逆向移動，從而使溶液最終由紅*變淺綠*。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題