某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發生的氧化還原反應。實驗記錄如下：序號IIIIII實驗步驟充分振盪...

問題詳情：

某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

下列説法不正確的是

A．實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B．對比實驗I、II説明白*沉澱的產生與銅粉的量有關

C．實驗II、III中加入蒸餾水後c(Cu2+)相同

D．向實驗III反應後的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白*沉澱

【回答】

C

【分析】

Cu和FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2，若銅過量，溶液黃*褪去，加入蒸餾水後生成白*沉澱，可能是發生了反應：CuCl2+Cu=2CuCl↓，據此分析解答。

【詳解】

A. 實驗I、II、III中的現象為溶液黃*變淺或溶液黃*褪去，説明Fe3+被Cu還原，故A正確；

B. 對比實驗I、II，實驗I加入少量銅粉，銅粉消失，溶液黃*變淺，加入蒸餾水後無明顯現象；實驗II加入過量銅粉，銅粉有剩餘，溶液黃*褪去，加入蒸餾水後生成白*沉澱；説明白*沉澱的產生與銅粉的量有關，故B正確；

C. 對比實驗II、III，參加反應的Fe3+的量相同，則生成的Cu2+應相同，但由於實驗II生成CuCl，所以加入蒸餾水後c(Cu2+)不相同，故C錯誤；

D. 實驗III溶液為藍*，含有Cu2+和過量的銅，向實驗III反應後的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白*沉澱CuCl，故D正確。

故*選C。

知識點：銅及其化合物

題型：選擇題