在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO佔體積，CO2佔體積。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－...

問題詳情：

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO佔體積，CO2佔體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ            B. 1 149 kJ            C. 283 kJ              D. 517.5 kJ

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

根據熱化學方程式進行簡單計算。

【詳解】方法一：36 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36 g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283 kJ。

方法二：根據蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。

本題選C。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題