一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·...

問題詳情：

一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1,1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(　　)

A．2 912 kJ                       B．2 953 kJ

C．3 236 kJ                       D．3 867 kJ

【回答】

解析：選B　根據所給的熱化學方程式，1 mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量是566/2 kJ＝283 kJ，3 mol**完全燃燒放出的能量是890 kJ·mol－1×3 mol＝2 670 kJ，則釋放的總能量是283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題