問題詳情:
在一定温度下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體,在相同條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )
A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體,在相同條件下完全燃燒時,釋放的熱量為
566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故選B。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題