問題詳情：
a、b、c、d、e均為週期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分佔3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 位於第2週期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子 |
d | 位於週期表中第17縱列 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
（1）c屬於_____________區的元素。
（2）b與其同週期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。
（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽*根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；
（4）d 的某氧化物晶體結構如圖,每個*離子周圍等距離且最遠的*離子數為_______________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的*化物水溶液至過量，可觀察到的現象為________________。
【回答】
【*】 p N>O>C sp2 平面三角形 12
先產生藍*沉澱，氨水過量後沉澱溶解，生成深藍*溶液
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
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