A、B、C、D、E是元素週期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態原子的價...

問題詳情：

A、B、C、D、E是元素週期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：

請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______，  C________，D__________

（2）寫出C元素在週期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。

（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。

（5）寫出C的核外有18個電子的*化物的電子式_____________。

【回答】

    (1). 碳    (2). 氮    (3). 氧    (4). 鋁    (5). 第2週期第VIA族    (6).     (7). 2p    (8). 紡錘形（或啞鈴形）    (9). 2     (10). 2    (11). N3-＞O2-＞Al3＋    (12).

【解析】

A元素基態原子的價電子排布式為nsnnpn，則n＝2，所以A是碳元素；D元素簡單離子是第三週期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數是電子層數的3倍，原子序數小於Al，則C是氧元素；元素B原子的核外p電子數比s電子數少1個，比鋁的原子序數小，因此B是N；E元素價電子層中的未成對電子數為4，則E的價層電子排布是3d64s2，即為鐵元素。

【詳解】（1）根據以上分析可知，各元素的名稱分別為：A為碳；B為氮，C為氧，D為鋁；正確*：碳；氮 ； 氧； 鋁。

（2）C元素為氧，核電荷數為8，位於週期表第2週期第VIA族；E為鐵，核電荷數為26，Fe2+價電子的軌道表示式；B為氮，核外電子排布為1s2 2s2 2p3，因此能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）形。正確*：第2週期第VIA族；  ；2p； 紡錘形（或啞鈴形）。  

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物為二氧化碳，為共價化合物，碳氧之間為雙鍵，因此1mol二氧化碳分子中含有σ鍵有2 個；π鍵有2 個；正確*：2   ； 2 。

（4）B、C、D的簡單離子分別為N3-、O2-、Al3＋，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；正確*：N3-＞O2-＞Al3＋。

（5）氧元素的核外有18個電子的*化物是雙氧水，屬於共價化合物，電子式為；正確*：。

【點睛】已知A為碳；B為氮，C為氧三種元素，非金屬*越強，電負*越大，元素中電負*最大的元素是O；非金屬*越強，第一電離能越大，但由於氮元素的2p軌道電子處於半充滿狀態，穩定*強，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題