已知A、B、C、D、E、F均為週期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物...

問題詳情：

已知A、B、C、D、E、F均為週期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A

原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料； F原子最外層電子數與B的相同，其餘各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________

(2)B的*化物的熔點比D的*化物的熔點高的理由是____________。

(3)A的簡單*化物的中心原子採取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是________。

(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。

【回答】

（每空2分，共12分）  (1)Na＜Al＜Si＜N　(2)NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體　(3)sp3　V形　(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　 Cu3N　

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題