某同學完成了鎂條與稀鹽*反應的實驗後，為驗*剩餘溶液的組成，取剩餘溶液60g，向其中緩慢滴加10%的NaOH溶...

問題詳情：

某同學完成了鎂條與稀鹽*反應的實驗後，為驗*剩餘溶液的組成，取剩餘溶液60g，向其中緩慢滴加10%的NaOH溶液，產生沉澱的質量變化如圖所示。 （1）該同學完成鎂條與稀鹽*反應的實驗時，稀鹽*______過量(填“是”或“不是”) （2）求A點對應溶液中MgCl2的溶質質量分數(寫出必要的計算過程) （3）當加入NaOH溶液240g充分反應後，溶液中*元素的質量為______g。

【回答】

是；13.8

【解析】根據圖可以看出加入*氧化*的前40g無沉澱產生，這是*氧化*和鹽*的反應過程，所以鹽*過量。 設A點對應溶液中的溶質質量分數為x

當加入NaOH溶液240g充分反應後，溶液中*元素的質量為

答：（1）該同學完成鎂條與稀鹽*反應的實驗時，稀鹽*是過量； （2）A點對應溶液中的溶質質量分數為19%。 （3）當加入NaOH溶液240g充分反應後，溶液中*元素的質量為13.8g。 根據圖可以看出加入*氧化*的前40g無沉澱產生，這是*氧化*和鹽*的反應過程，所以鹽*過量。根據生成的*氧化鎂的質量求A點對應溶液中的溶質質量分數。求算*元素的質量直接根據*氧化*求算即可。 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題