在研究*鹼中和反應時，某小組同學想*：稀硫*或稀鹽*與NaOH溶液混合後，雖然仍為無*溶液，但確實發生了中和...

問題詳情：

在研究*鹼中和反應時，某小組同學想*：稀硫*或稀鹽*與NaOH溶液混合後，雖然仍為無*溶液，但確實發生了中和反應。請與他們一起完成實驗方案的設計實施和評價。

（1）實驗一：用數字化傳感器測得稀硫*與NaOH溶液混合前後的pH變化（20℃）圖像

該實驗的試劑滴加方法是______________；**和鹼發生了中和反應的依據是_______________。

結論：稀硫*與NaOH溶液發生了中和反應，並且___________過量。

反思：上述方案的設計思想是_________________；要確認稀硫*與NaOH溶液發生的反應是中和反應，還需要增補的實驗步驟是_________________。

（2）實驗二：為了獲取稀鹽*與NaOH溶液也能發生中和反應的*據，實施了以下方案：

請你評價上述三組由實驗現象獲得的結論是否正確，並説明理由。

方案①：____________________。

方案②：___________________。

方案③：_______________。

（3）拓展：為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五隻燒杯中各裝入溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽*36.5g，再向上述五隻燒杯中分別加入40g 20%的NaOH溶液，最後測量其温度，數據記錄如下表所示。

實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素是__________。

（4）應用：簡述中和反應在生活或生產中的一項應用___________。

【回答】

（1）將稀硫*逐滴滴入盛有一定量NaOH溶液的燒杯中    由a點到b點的溶液pH變小，b點時Ph=7    稀硫*（或硫*、*）    將反應過程中溶液*鹼*的變化顯*化（合理均可）    取反應後的溶液放入蒸發皿中加熱，直至水分蒸發、有自*固體析出，並檢驗析出的白*固體是硫**（合理均可）   

（2）不正確，因為固體NaOH溶於水會放熱，所以温度也會升高    正確，中和反應是*和鹼相互交換成分而生成鹽和水的放熱反應    不正確，稀鹽*和*化*與**銀反應都產生白*沉澱，不能説明稀鹽*和*氧化*溶液發生了化學反應（合理均可）  

（3） 參加反應的*與鹼的溶質的質量（合理均可）   

（4）用*氧化鎂中和過多的胃*/用熟石灰中和土壤的**（合理均可）   

【解析】（1）根據圖像可知，反應前溶液的pH大於7，反應過程中溶液的pH逐漸變小，直至小於7，*氧化*溶液呈鹼*，硫*呈**，所以該實驗的試劑滴加方法是將稀硫*逐滴滴入盛有一定量溶液的燒杯中；**和鹼發生了中和反應的依據是由a點到b點的溶液pH變小，b點時Ph=7；稀硫*與NaOH溶液發生了中和反應，並且硫*過量；反思：上述方案的設計思想是將反應過程中溶液*鹼*的變化顯*化（合理均可）；中和反應是*和鹼相互交換成分而生成鹽和水的反應，要確認稀硫*與NaOH溶液發生的反應是中和反應，還需要增補的實驗步驟是取反應後的溶液放入蒸發皿中加熱，直至水分蒸發、有自*固體析出，並檢驗析出的白*固體是硫**（合理均可）；（2）方案①：不正確，因為固體NaOH溶於水會放熱，所以温度也會升高；方案②：正確，中和反應是*和鹼相互交換成分而生成鹽和水的放熱反應；方案③：不正確，稀鹽*和*化*與**銀反應都產生白*沉澱，不能説明稀鹽*和*氧化*溶液發生了化學反應（合理均可）；（3）根據表中數據可知，A、B、C、D、E的五隻燒杯中裝入的鹽*中的溶質質量不同，影響中和反應放出熱量多少的因素是參加反應的*與鹼的溶質的質量（合理均可）；（4）中和反應在生活或生產中的一項應用是用*氧化鎂中和過多的胃*/用熟石灰中和土壤的**（合理均可）。

知識點：*和鹼的中和反應

題型：實驗題