某碳*鉀和碳**鉀組成混合物樣品61.4g，加水溶解後，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽*，...

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問題詳情：

某碳*鉀和碳**鉀組成混合物樣品61.4g，加水溶解後，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽*，並同時記錄放出CO2的質量和消耗稀鹽*的體積，得到如圖所示的曲線．下列説法不正確的是

A. 該過程所發生反應的化學方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑

B. 混合物中碳元素的質量分數為8.5%

C. 混合物樣品中含碳*鉀41.4g

D. 若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質量為4.4g

【回答】

【解析】

【分析】

根據圖像，0～12mL時，沒有氣體產生，發生K2CO3＋HCl=KHCO3＋KCl，12mL至32mL有氣體產生，發生KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O，然後根據量進行分析。

【詳解】A、根據圖像，0～12mL時，沒有氣體產生，發生K2CO3＋HCl=KHCO3＋KCl，12mL至32mL有氣體產生，發生KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O，故A説法正確；

B、當加入32mL鹽*時，氣體質量最大，CO2中碳來自於混合物，因此混合物中碳元素的質量分數為×100%=9.77%，故B説法錯誤；

C、根據選項A中發生的反應，碳*鉀全部轉化成碳**鉀，消耗鹽*的體積為12mL，KHCO3與鹽*反應全部成CO2，消耗鹽*的體積為(32mL－12mL)=20mL，反應都按1：1進行，因此樣品中碳*鉀與碳**鉀的物質的量之比為12：(20－12)=3：2，混合物中碳元素質量為=6g，根據碳元素守恆，求出碳*鉀碳*鉀的物質的量為=0.3mol，即碳*鉀的質量為0.3mol×138g·mol－1=41.4g，故C説法正確；

D、碳**鉀的物質的量為=0.2mol，KHCO3受熱分解：2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O，即產生CO2的物質的量為0.1mol，CO2質量為0.1mol×44g·mol－1=4.4g，故D説法正確；

*為B。

【點睛】本題應從反應實質入手，K2CO3與鹽*反應：K2CO3＋HCl=KHCO3＋KCl、KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O，兩者消耗鹽*的體積相同，因此12mL至32mL中多消耗的8mL，應是混合物中KHCO3消耗鹽*的體積，從而得出K2CO3與KHCO3物質的量之比為12：8=3：2，同時學生還應注意溶液的用量。

知識點：*的化合物

題型：選擇題

Tags：十分之一稀鹽加水某碳 614g

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