現有石灰石12g(所含雜質不溶於水也不與*反應)向其中加入某未知濃度的稀鹽*100g，恰好完全反應，稱得剩餘物...

問題詳情：

現有石灰石12g(所含雜質不溶於水也不與*反應)向其中加入某未知濃度的稀鹽*100g，恰好完全反應，稱得剩餘物質的總質量為107.6g，請計算： （1）生成二氧化碳的質量是多少g？ （2）該稀鹽*中溶質的質量分數？ （3）反應後溶液中溶質的質量分數。

【回答】

（1）根據質量守恆定律知，生成二氧化碳的質量是∶12g＋100g-107.6g＝4.4 g。 （2）（2）設參加反應的碳*鈣的質量為x，*化*的質量為y，生成的*化鈣的質量為z， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 4.4g = =  = x=10g y=7.3g z=11.1g 該稀鹽*中溶質的質量分數=  × 100%=7.3% （3）反應後溶液中溶質的質量分數∶  ×100％＝10.5%.

答∶反應後溶液中溶質的質量分數是10.5%。

知識點：未分類

題型：計算題