問題詳情:
ClO2是一種廣譜消毒劑,可殺死新冠病毒。以*化*溶液為原料製取ClO2的流程如下圖所示:
其中特定條件下,電解NaCl溶液可得到NaClO3,下列説法不正確的是( )
A.ClO2可消毒是由於其具有強氧化*
B.該法中僅Cl2可循環利用
C.ClO2發生器中的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl +2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
D.電解池*極產生的氣體與補充的氣體X物質的量之比為6: 5時,理論上原子利用率可達100%
【回答】
B
【詳解】
A.ClO2可消毒是由於其具有強氧化*,故A正確;
B.該工藝中循環利用的物質有Cl2和NaCl,故B錯誤;
C.ClO2發生器中的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl +2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,故C正確;
D.電解池*極產生的氣體是*氣,要合成HCl應補充的氣體為*氣,如果電解生成的*氣為6mol,根據得失電子守恆可得:6mol H2—2mol NaClO3,結合上述方程式知在ClO2發生器中生成1mol Cl2,故只需補充5mol Cl2,當電解質*極產生的氣體與補充的氣體X物質的量之比為6: 5時,理論上原子利用率可達100%,故D正確;
綜上所述,*為B。
知識點:氧化還原反應方程式的配平
題型:選擇題