問題詳情:
NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,其一種生產工藝如圖:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精製而成,精製時,為除去雜質SO和Ca2+,需要加入適當過量的除雜試劑,添加順序為為_______、_______(填化學式)。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,發生如下反應:NaOH+H2O2+ClO2=NaClO2+O2+H2O
①配平化學方程式,並用單線橋表示電子轉移方向和數目_______。
②此吸收反應中,氧化產物是_______,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
③比較氧化*:ClO2_______O2(填“>”、“<”或“=”)。
④若270gClO2與過量的NaOH、H2O2完全反應,計算生成的NaClO2的物質的量為_______ mol。
(5)“有效*含量”可用來衡量含*消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含*消毒劑的氧化能力相當於多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效*含量為_______ g。(計算結果保留兩位小數)
【回答】
+3 H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 BaCl2 Na2CO3 O2 2:1 > 4 1.57g
【分析】
由製備流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4*化條件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化劑,回收產物為NaHSO4,説明生成硫***,且產生ClO2,根據電子守恆可知,此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,選擇NaOH除去食鹽水中的Mg2+,選擇碳**除去食鹽水中的Ca2+,然後電解裝置中*極ClO2得電子生成ClO2-,陽極Cl-失電子生成Cl2,含過氧化*的*氧化*溶液吸收ClO2,產物為ClO2-,最後NaClO2溶液結晶、乾燥得到產品,據此分析解題:
(1)根據元素化合價代數和為0計算;
(2)NaClO3在硫*作用下與SO2反應生成ClO2和一種*式鹽,二氧化硫被氧化,應生成NaHSO4,再結合電子守恆、電荷守恆及原子守恆寫出此反應的化學方程式;
(3)食鹽溶液中混有和Ca2+,可以利用過量BaCl2溶液除去,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+以及過量的Ba2+;
(4)①根據氧化還原反應方程式的配平方法進行配平該化學方程式,並進行單線橋法分析;
②根據氧化還原反應的分析可以求解此題;
③根據在同一氧化還原反應中氧化劑的氧化*大於氧化產物;
④根據反應方程式進行計算;
(5)每克NaClO2的物質的量= =mol,依據電子轉移數目相等,可知*氣的物質的量為mol×4×=mol,計算得到*氣的質量。
【詳解】
(1)在NaClO2中Na為+1價,O為-2價,根據正負化合價的代數和為0,可得Cl的化合價為+3價,故*為:+3;
(2)NaClO3和SO2在H2SO4*化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產物為NaCl,回收產物為NaHSO4,説明生成硫***,且產生ClO2,根據電子守恆可知,此反應的化學方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,故*為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
(3)食鹽溶液中混有和Ca2+,可以利用過量BaCl2溶液除去,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+以及過量的Ba2+,故*為:BaCl2溶液;Na2CO3溶液;
(4)①根據反應NaOH+H2O2+ClO2=NaClO2+O2↑+H2O中ClO2的Cl的化合價由+4價降低到NaClO2的+3價,降低1價,H2O2中O的化合價由-1價升高為O2中的0價,升高了2價,依據電子守恆採用最小公倍數法進行配平化學方程式,並用單線橋表示電子轉移方向和數目為,故*為:;
②由①分析可知:ClO2的Cl的化合價由+4價降低到NaClO2的+3價,H2O2中O的化合價由-1價升高為O2中的0價,故ClO2是氧化劑,NaClO2為還原產物,H2O2是還原劑,O2是氧化產物,根據反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1,故*為:O2;2:1;
③同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化*大於氧化產物,故氧化*ClO2>O2,故*為:>;
④將物質的量進入方程式中的計算可知: ,故*為:4;
(5)每克NaClO2的物質的量= =mol,依據電子轉移數目相等,NaClO2~Cl-~4e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知*氣的物質的量為mol×4×=mol,則*氣的質量為mol×71g/mol=1.57g,故*為:1.57g。
知識點:氧化還原反應方程式的配平
題型:工業流程題