*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般採用下列反應合成*醇:CO2(g) +3H(g)CH...

問題詳情：

*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般採用下列反應合成*醇:CO2(g) +3H(g)CH3OH(g) +H2O(g)。在體積為2 L的密閉容器中，充入2molCO2和9 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:

(1)該反應的平衡常數K 表達式為___________。

(2)0~10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)=_______________，H2的轉化率為_____________。

(3)下列敍述中，能説明反應已達到化學平衡狀態的是______(填字母)。

A.容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1: 3: 1: 1

B.v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3

C.平衡常數K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

(4)已知在常温常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)   △H1 =-1452.8kJ·mol-1 

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1 

寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:____________________________。

(5)*科學院長春應用化學研究所在*醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。*醇燃料電池的工作原理如下圖所示:

①該電池工作時，c 口通人的物質為_____________。

②該電池負極的電極反應式為______________________________。

【回答】

（1）（2分）      （2）0.075 mol/(L·min)    50%（各2分）

（3）BD（2分，只要有錯的不得分，寫出一個且正確的得1分）

（4）CH3OH(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g)   ΔH＝－443.4 kJ/mol（3分）

（5）①O2（或空氣）（1分）     ②CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋（2分）

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題