合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3m...

問題詳情：

合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為，下列説法中正確的是（     ）

A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖*所示

B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關係如圖乙所示

C. 圖*容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

【回答】

C

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題