已知有關物質的氧化*強弱順序為：濃H2SO4>Fe3+>H+。現將30.0gFe粉（過量）與50....

問題詳情：

已知有關物質的氧化*強弱順序為：濃H2SO4>Fe3+>H+。現將30.0gFe粉（過量）與50.0mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，共收集到11.2L（STP）氣體（設生成的氣體全部逸出），其質量為19.6g。試計算：

      （1）濃H2SO4的物質的量濃度

      （2）反應後剩餘鐵粉的質量

【回答】

(1)c(H2SO4)=(0.60mol+0.20mol)÷0.05L=16.0mol/L

(2)剩餘m(Fe)=30.0g-56g/mol×(0.30mol+0.20mol)=2.0g.

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：計算題