問題詳情:
催化氧化反應:2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。在體積可變的密閉容器中,維持壓強為1.01×105 Pa,充入2mol SO2和一定量的O2,SO2的平衡轉化率α(SO2)隨O2物質的量n(O2)的變化關係如圖1所示:
已知反應aA(g) + bB(g)⇌g G(g) + h H(g) 的標準平衡常數
其中Pθ = 1.01×105 Pa,PG,PH,PA,PB分別表示G,H,A,B的分壓,P(分壓)=P(總壓)×物質的量分數。
(1)在絕熱恆容的密閉容器中,能表明反應2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)已達到平衡狀態的是 A.υ(SO2)=2υ(O2) B.當容器內温度不再變化時 C.各組分的物質的量相等 D.容器內氣體密度不變 E.混合氣體的平均相對分子質量不變
(2)在1000℃時隨着O2物質的量的增大,但SO2平衡轉化率升高緩慢,其原因是 。
(3)求圖1中a點的標準平衡常數Kθ= 。在a點達到平衡後,若保持温度、壓強不變,再向體系中充入SO2(g),O2(g),SO3(g)各0.2mol時,此時υ(正) υ(逆)(填“<”“>”或“=”)。
(4)若在相同的恆容密閉容器中充入O2和SO2各2mol,在不同温度下達到平衡,反應體系總壓強隨時間變化如圖2所示,則達到平衡狀態b和c時,SO3體積分數較大的是 (填“b”或“c”),原因是 。
【回答】
(1)BE(選錯得0分,漏選得1分)(2)1000℃時,該反應平衡常數很小,SO2平衡轉化率的變化很小(3)176, > (4)c,起始b壓強大於c説明b温度高於c,該反應是放熱反應,温度越低平衡時SO3的體積分數越大
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題