已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25kJ/mol某温度下的平衡常數為400...

問題詳情：

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常數為400。此温度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

下列説法正確的是(   )

①平衡後升高温度，平衡常數＞400

②平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡後CH3OH轉化率增大

⑤此時刻反應達到平衡狀態

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A.①②④⑤         B.②⑥

C.②③④⑥         D.②④⑥

【回答】

【*】B

【解析】因為正反應為放熱反應，升高温度平衡常數減小，①錯；根據表格數據可知，反應轉化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L-1，此時CH3OH的濃度為0.8 mol·L-1，根據將各物質的濃度代入可得，Qc=2.4<400，所以此時沒有達到平衡，此時反應向正反應方向進行，⑤錯；由化學平衡常數計算可知平衡時c(CH3OCH3)=1.6 mol/L，②對；生成CH3OCH3的物質的量為1.6 mol，根據方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的熱量為1.6 mol×25 kJ·mol-1=40 kJ，③錯；平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，相當於增大壓強，平衡不移動,CH3OH的轉化率不變，④錯；根據②可知，達到平衡時CH3OH的濃度為0.8 mol·L-1-0.72 mol·L-1=0.08 mol·L-1，⑥對。

知識點：化學平衡

題型：選擇題