問題詳情:
已知一定温度下,有下列難溶電解質的相關數據:
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉澱時的pH範圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的説法,不正確的是( )
A.向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅*固體析出
B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐*沉澱
C.該混合溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
D.向該混合溶液中加入適量*水,並調pH至3~4後過濾,能得到純淨的CuSO4溶液
【回答】
解析:本題考查溶度積常數,意在考查考生對難溶電解質溶解平衡的理解及計算能力。加入過量鐵粉,發生反應:Fe+2Fe3+===3Fe2+、Fe+Cu2+===Fe2++Cu,有Cu析出,A項正確;對於M(OH)n,開始產生沉澱時,c(OH-)=,根據所給物質的Ksp數據,可以判斷產生Fe(OH)3時所需c(OH-)最小,因此先產生Fe(OH)3沉澱,B項正確;假設各物質的物質的量均為a,則n(SO)=5a,由於三種金屬離子均發生水解反應,溶液中,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)<4a,則c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4,C項正確;向混合溶液中加入適量*水,Fe2+被氧化為Fe3+,調pH至3~4,Fe3+雖能完全沉澱,但由於引入了Cl-,得到CuCl2和CuSO4的混合溶液,D項錯誤。
*:D
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題