問題詳情:
按要求填寫下列問題:
(1)某些共價化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態時會發生微弱的電離,如:2H2O H3O+ + OH—,則液態NH3電離的方程式是
(2)某温度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,則該温度下水的KW= ,在此温度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中*,且a+b=13,則Va:Vb=
(3)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中=1010.請回答下列問題:
①HA是 (填“強電解質”或“弱電解質”).
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨着水量的增加而增大的是 (填字母)
A.c(HA) B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)在常温下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽*的體積分別為V1、V2、V3,則三種關係為 (用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
(5)今有A.鹽* B.醋* C.硫*三種*:
①在同體積、同濃度的三種*中,分別加入足量的碳***粉末,在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 .(填寫*的序號並用符號“>、<、=”連接,下同)
②在同體積、同pH的三種*中,同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒,若產生相同體積的*氣(同温同壓下),則開始反應時速率大小關係是 ,反應所用時間長短關係是
【回答】
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題