問題詳情：
．部分弱電解質的電離平衡常數如下：
弱電解質 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
電離平衡常數（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.8×10-5 |
下列説法錯誤的是（ ）
A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關係式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） C．pH=3的鹽*與pH=11的氨水混合，若溶液顯中*，則V（鹽*）＞V（氨水） D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者等於後者
【回答】
D
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
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