問題詳情：
已知25 ℃時有關弱*的電離平衡常數如下表：
弱電解質化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關係為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽*後， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的*離子濃度之和大於後者的陽離子濃度之和
【回答】
B
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
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