（1）某次發*火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O。已知：    N2(g)+2O2(g...

問題詳情：

（1）某次發*火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O。已知：

     N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)    △H1＝+68kJ/mol   

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)   △H2＝－534kJ/mol

請寫出該次發*火箭時燃燒反應的熱化學方程式                。

（2）下表是不同温度下水的離子積數據：

若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    

 t2 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋後溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。

（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基*灰石保護着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進食後，細菌和酶作用於食物，產生有機*，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質地更堅固。請寫出當牙膏中配有*化物添加劑後能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)

（4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，  c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數K=                。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉化率為           。

【回答】

（1）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)     △H＝－1136kJ/mol

（2）>； 100∶1

(3)有機*長時間跟牙齒表面密切接觸，使平衡向沉澱溶解的方向移動；

牙膏裏的*離子會與羥基*灰石發生沉澱轉化，生成**灰石：

Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－

（4）0.50 L/mol     50%

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題