問題詳情：
常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中滴入0.2 mol·L－1的稀鹽*，使溶液的pH＝7。則下列説法正確的是( )
A．加入鹽*的體積大於10 mL
B．c(NH
)＝c(Cl－)
C．加入鹽*的體積等於10 mL
D．c(NH
)<c(Cl－)
【回答】
解析：選B。根據溶液中電荷守恆的原則，pH＝7時，溶液呈中*，c(H＋)＝c(OH－)，則另兩種*、陽離子的物質的量濃度也相等，即c(NH
)＝c(Cl－)，而要使溶液呈中*，所加同濃度的鹽*體積應略小於氨水，若V[HCl(aq)]≥10 mL，則由於NH4Cl水解和HCl過量而使溶液呈**。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
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