A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下，下列分析不正確的是A.當m...

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問題詳情：

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下，下列分析不正確的是

A. 當m1>m2時，溶液a中*離子只有1種

B. 生成藍*溶液的離子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl

D. 當m2-m3=2.96g,Fe3O4的質量至少為2.32g

【回答】

【*】A

【解析】試題分析：A、當m1＞m2時，説明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁**溶液，而過量的*氧化*，*離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽*反應生成*化鐵和*化亞鐵，三價鐵離子有強氧化*，發生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與*反應生成水，無*氣，而銅與鹽*不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產生，*鋁的存在，故C正確；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質的量大於1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×232÷（232+64）=2.32g，故D正確。

考點：常見金屬元素的單質和化合物的綜合應用

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題

Tags：cu Fe3O4 AL 粉末 Al2O3

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